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1、第一局部 教材知识梳理第三单元 物质构成的奥秘中考考点清单考点一 分子和原子 1. 物质由微观粒子构成 1物质是由_、_和_构成的。例如金刚石由原子或碳原子构成，水由分子或水分子构成，氯化钠由离子或钠离子和氯离子构成。分子原子离子2微观粒子的性质及应用高频考点微微观粒子的性粒子的性质应用用分子的分子的质量和体量和体积都都_1个水分子的个水分子的质量量约是是310-26 kg，1滴水中滴水中大大约有有1.671021个水个水分子分子微微观粒子（如分子）粒子（如分子）总是在是在_，且温度越高，能量越且温度越高，能量越大，运大，运动速率越快速率越快桂花十里桂花十里飘香，品香，品红在水中的在水中的扩散
2、，散，闻香香识茶等茶等很小不断运动微微观粒子的性粒子的性质应用用分子、原子之分子、原子之间有有_，温度升高，温度升高，间隔隔变大；温度降低，大；温度降低，间隔隔变小小气体液化，物体的气体液化，物体的热胀冷冷缩，将，将a l水与水与b l酒精混合后，酒精混合后，总体体积小于（小于（a b）l同种物同种物质的化学性的化学性质相同，不同种物相同，不同种物质的的化学性化学性质不同不同一氧化碳具有一氧化碳具有还原性，原性，可用于冶可用于冶炼金属，二金属，二氧化碳没有氧化碳没有还原性原性间隔 2. 分子运动现象的实验实验操作操作实验现象象现象分析象分析向盛有向盛有20 ml蒸蒸馏水的水的a烧杯中滴入杯中滴
3、入酚酚酞a烧杯中溶杯中溶液液_浓氨水氨水挥发出来的氨气出来的氨气分子不断运分子不断运动，并，并进入入到到a烧杯溶杯溶液中，使溶液中，使溶液液变红将将a烧杯和盛有杯和盛有浓氨水的氨水的b烧杯用另杯用另一个大一个大烧杯罩住，杯罩住，并放置一段并放置一段时间a烧杯中溶杯中溶液液_不变色变红 3. 用分子的观点解释物质的变化 1由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如水受热蒸发时，只是水分子之间的间隔发生了变化，而水分子没有变成其他分子。 2在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他分子，如：3分子与原子的区别和联系 联系系分子是由分子是由_构成的构成的在化学在化学变化中，分子可以分
4、成原子，原化中，分子可以分成原子，原子又可以子又可以结合成新的分子合成新的分子 区区别在化学在化学变化中，分子的种化中，分子的种类可以可以发生生变化，而原子的种化，而原子的种类不会不会发生生变化，因此，化，因此，分子是保持物分子是保持物质_的最小粒子，的最小粒子，_是化学是化学变化中的最小粒子化中的最小粒子原子化学性质原子想一想：原子是不可再分的最小微粒吗？不是，原子是由原子核与核外电子构成的，还可再分。考点二 原子的结构 1. 原子的构成(高频考点)原子_每个电子带1个单位_电荷原子核_每个质子带1个单位 _电荷_不带电在原子中，核电荷数_核外电子数核外电子负质子正中子质子数想一想：是否所有
5、的原子都是由质子、中子和核外电子三种微粒构成的？不是，大局部的原子是由质子、中子和核外电子构成的，但是氢原子只由质子和核外电子构成。 2. 原子的核外电子排布高频考点 1原子结构示意图电子层电子数原子核(2)元素性质与原子最外层电子数的关系原子分原子分类最外最外层电子数子数得失得失电子子趋势化学化学性性质金属原子金属原子一般一般_ 4个个（h、he、 b除外）除外）_不不稳定定少于失电子原子分原子分类最外最外层电子数子数得失得失电子子趋势化学化学性性质非金非金属原属原子子非稀有非稀有气体原气体原子子一般一般_ 4个（个（h、he、 b除外）除外）_不不稳定定稀有气稀有气体原子体原子_个（氦个（
6、氦为_个）个）不易得不易得失失电子子稳定定多于得电子82【特别提醒】最外层电子数相等的原子化学性质相似，设原子的最外层电子数为n，假设n4，该原子容易得到8-n个电子，化合价为-(8-n)，可以根据此规律借助原子核外电子排布写出化合物的化学式。 3. 离子 1定义：_的原子或原子团。 阳离子：带_的原子， 如钠离子_ (填离子符号，下同)阴离子：带_的原子， 如氯离子_带电正电荷na 分类负电荷cl-2表示：_表示：_1个镁离子带2个单位的正电荷2个镁离子 (3)离子符号表示的意义 4. 原子和离子的区别原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子结构构示意示意图原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子
7、阴离子构成微粒构成微粒间的关系的关系核内核内质子子数数=核外核外电子数子数核内核内质子子数数核外核外电子数子数核内核内质子子数数核外核外电子数子数电性性不不显电性性显正正电性性显负电性性粒子符号粒子符号表示法表示法用元素符用元素符号表示，号表示，如如na用离子符用离子符号表示，号表示，如如na 用离子符用离子符号表示，号表示，如如cl- 5. 相对原子质量 1定义：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量符号为ar。 (2)计算公式 相对原子质量 某原子的相对原子质量质子数 中子数一个原子的质量一个碳原子质量的 核电荷数考点三 元素 1. 元素
8、 1定义：质子数即_相同的一类原子的总称。 【特别提醒】质子数决定元素种类，质子数相同的原子属于同种元素。不同种元素最本质的区别是质子数不同。氧、硅、铝、铁 2在地壳中的含量：居于前四位的元素按由多到少的顺序:_。 3分类：目前已发现的100多种元素，可分为金属元素、非金属元素非稀有气体元素和稀有气体元素两大类。 4元素符号的书写：由一个字母组成的元素符号必须大写，由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写。 5元素符号的意义 宏观：表示一种元素； 微观：表示这种元素的一个原子；如o：宏观表示_；微观表示_。 假设元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示_；如2o表示_。氧元素一个氧原子微
9、观意义2个氧原子核电荷数7 2. 元素周期表简介 (1)原子序数：按元素原子_递增的顺序给元素编号。 (2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有_个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。一个族1816 (3)纵行(族)：每一个纵行叫做_，共有_个纵行，_个族，其中_三个纵行共同组成一个族。其特点为：从上到下，电子层数依次增加，但原子最外层电子数相同。 4元素周期表中的一格 高频考点8、9、10重难点突破5元素周期表的应用命题点1 金属元素和非金属元素的判断 命题解答：元素金属元素：“钅字旁“汞除外非金属元素固态非金属：“石字旁液态非金属：“氵字旁气态非金属：“气
10、字旁 命题点2 元素周期表中的数量关系 命题解答： 核电荷数=质子数=核外电子数原子序数； 相对原子质量质子数 中子数。 5元素周期表的理解： 周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同； 周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数从上到下逐渐增多； 同一周期第一周期除外元素的最外层电子数从左到右由1逐渐递增至8； 同一周期第一周期除外元素由金属元素开始非金属元素稀有气体元素结束。常考类型剖析类型一 用分子的性质解释常见的现象易错 用分子的性质解释常见的现象是广西中考的高频考点，主要以纯文字或微观示意图的形式在选择题中呈现，也会结合图片在填空题中呈现。常考查利用分子的性质解释相关现
11、象，涉及的考查内容主要有：分子在不停地运动最多；分子间有间隔及受热时分子间间隔的变化；分子的质量和体积都很小。例1.12桂林以下事实与对应的解释相符合的是 a. 空气能被压缩分子体积可以变小b. 甘蔗甜，苦瓜苦不同分子性质不同c. 结冰的水不能流动 0 以下，水分子 不再运动d. 50 ml水和50 ml酒精混合后的总体积小于 100 ml分子的质量和体积都很小b【易错分析】分子的运动是永不停息的，温度高运动速率快，温度低运动速率慢。水结成冰时，分子间隔变小，分子运动速率变慢，但不会停止。 变式练习114海南课堂上，老师演示了如下图实验。容器a中溶液变红，b中溶液不变色，该现象说明 ( )a.
12、 分子可以再分b. 分子在不断地运动c. 分子之间有间隔d. 分子是保持物质化 学性质的最小粒子bd 变式练习2.14钦州9题2分加热红色的氧化汞粉末，可得到汞和氧气。这说明了 ( ) a. 分子在不断运动 b. 分子质量很小 c. 分子间有间隔 d. 分子在化学变化中可分【解析】氧化汞粉末受热分解后生成汞和氧气，一种物质反响生成了两种物质，分子的种类发生了变化，由此说明分子在化学变化中可再分，d正确。变式练习2. 创新题推荐，14河北以下所示实验不能用“分子在不停地运动解释的是 ( )c类型二 微粒结构示意图 微粒结构示意图在广西中考中主要以选择题和填空题的形式呈现。主要考查方式有：化学性质
13、相似的判断；判断所得信息的正误最外层电子数、质子数、核外电子数等；元素种类的判断金属、非金属；粒子类型的判断原子、阴离子、阳离子。例2. 如图是某微粒的结构示意图，它表示的是 ( ) a.阳离子 b. 阴离子 c. 原子 d. 分子【解析】该微粒的结构示意图中核内质子数16=核外电子数2 8 6=16，所以该微粒表示的是原子。c变式练习1.14临沂如图中a、b、c、d是四种粒子的结构示意图。3b8 请答复以下问题： 1 图中a、b、c、d属于_种元素的粒子。 2a、b、c、d四种粒子中，不具备稳定结构的是_填序号。 3d中x_。 4a与c形成化合物的化学式是_。mgcl2【解析】1决定元素种类
14、的是质子数，a、b的核内质子数相同，所以a、b属于同种元素的粒子，故图中a、b、c、d属于3种元素的粒子。2由图可知：b原子中，最外层电子数为2，在化学变化中易失去电子，故a、b、c、d四种粒子中，不具备稳定结构的是b。3由图可知，d原子中，质子数=核外电子数，18=2 8 x，x=8。4由图可知，a与c分别为镁元素、氯元素，故它们形成化合物的化学式是mgcl2。变式练习2.14梧州19题2分由原子结构示意图为 和 的两种元素组成的化合物，其化学式是( ) a. na2o b. nacl c. na2s d. co2c【解析】 中质子数为11，是第11号元素为钠元素，最外层有1个电子，易失去1
15、个电子到达相对稳定结构，化合价显 1； 中质子数为16，是第16号元素为硫元素，最外层有6个电子，易得到2个电子到达相对稳定结构，化合价显-2，故钠元素与硫元素化合时，需要2个钠原子和1个硫原子，其化学式为na2s，应选c。变式练习3. 14崇左9题2分如图是元素周期表中某元素信息示意图，由图所获取的信息正确的选项是 a. 该元素为金属元素b. 该元素的相对原子质量为35.453 gc. 该元素位于元素周期表的第三周期d. 该元素在化学反响中容易失去电子c【解析】元素名称“氯有“气字旁，属于非金属元素，a错误；元素的相对原子质量的单位为“1，通常省略不写，b错误；该元素的原子核外有三个电子层，
16、位于第三周期，c正确；该元素的最外层电子数为7，大于4，在化学反响中易得到电子，d错误。变式练习4. 15南京以下粒子结构示意图中，表示阴离子的是 a【解析】阴离子是带负电荷的微粒，其核电荷数质子数小于核外电子数，a的质子数小于核外电子数，属于阴离子；b的质子数等于核外电子数，属于原子；c的质子数大于核外电子数，属于阳离子；d的质子数大于核外电子数，属于阳离子，应选a。类型三 元素、元素周期表易错 元素及元素周期表是中考的热点考查内容，主要在选择题和填空题中呈现。考查角度主要有：结合某一元素在周期表中的信息，考查对元素种类及化学性质的理解；给出元素周期表中某一周期元素的局部信息，考查元素及元素
17、周期表规律等相关知识。 例3. 近来中国局部地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。以下有关镉的说法中错误的选项是 ( ) a. 镉的原子序数是48 b. 镉属于非金属元素 c. 镉的元素符号是cd d. 镉的相对原子质量是b【图解】【易错分析】相对原子质量为一个比值，其单位是“1，通常省略不写。 变式练习1. 元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许多信息。下表是元素周期表的一局部。10非金属 根据图表答复以下问题： (1)氟元素的相对原子质量是_，其原子核内的中子数是_，属于_(填“金属或“非金属)元素。 (2)写出原子序数为1、7、8三种元素所组成的一种化合物
18、的化学式：_，它属于_(填“酸、“碱或“盐)。hno3酸【解析】1根据元素周期表中的信息，可得氟元素的相对原子质量是 ，其原子核内的中子数相对原子质量-质子数=19.00-9=10，氟的偏旁部首为“气，属于非金属元素。2原子序数为1、7、8的三种元素分别是h、n、o，所组成的一种化合物可以是硝酸，化学式为hno3，属于酸。 变式练习2.14玉林23题5分如图为元素周期表中局部元素的相关信息，请利用以下图答复相关问题：7失去金属 1氮原子核电荷数是_。 211号元素的原子在化学反响中比较容易_填“得到或“失去电子，该元素属于_填“金属或“非金属元素。 3由钠元素和硫元素组成化合物的化学式是_。 4在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐_。na2s增大【解析】1根据元素周期表中的信息可知，氮元素原子序数为7，那么核电荷数为7。211号元素是钠元素，根据钠元素在周期表中的信息以及钠原子结构示意图可知，其最外层有1个电子，在化学反响中易失去最外层电子，形成稳定结构；根据钠元素的名称可知，其偏旁为“钅，属于金属元素。3钠元素的化合价为 1，硫元素的化合价为-2，由钠元素和硫元素组成化合物的化学式是na2s。4观察元素周期表中的信息可知：在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐增大。