《广东省2024届高三上学期联考（二）化学试题附参考答案（解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2024届高三上学期联考（二）化学试题附参考答案（解析）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学参考答案1 【答案】d 【解析】x射线衍射法是研究晶体结构的重要手段，可对青铜器微观晶体结构进行分析，a项正确；“唐三彩”的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化的特点，b项正确；利用14c断代法测定龟壳中14c的含量，从而判断甲骨文存在的年代，c项正确；绢帛由丝织而成，绢帛的主要成分是蛋白质，d项错误。2 【答案】b 【解析】聚乳酸可以水解，最后降解为co2和h2o，a项正确；水泥属于传统材料，不是新型无机材料，b项错误；明矾中al3 水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质，c项正确；有些肥料本身具有酸性，石灰可以中和酸，所以合理施肥和使用
2、石灰有利于改良酸性土壤，d项正确。3 【答案】c 【解析】根据反应的离子方程式可知，反应有气体生成，所以ag(s2o3)23-在酸性条件下反应的s0，a项正确；产物中的ag2s、na2so4、h2o为电解质，so2为非电解质，b项正确；so2的空间结构为v形，co2的空间结构为直线形，c项错误；的结构为，ag 的空轨道接受s（顶点位置）提供的孤电子对，所以ag(s2o3)23-中ag 的配位数是2，d项正确。4 【答案】c 【解析】of2中f元素为-1价，o元素为 2价，只有o元素化合价降低，故of2只作氧化剂，a项错误；生成1mol氧气转移2 mol电子，b项错误；根据图像可知，该反应是放热
3、反应，c项正确；产物hf能腐蚀玻璃，则反应不能在玻璃容器中进行，可选择在铅质容器中进行，d项错误。5 【答案】a 【解析】石墨烯和金刚石均是碳原子组成的单质，12 g石墨烯和金刚石的混合物含有碳原子的数目为na，a项正确；al3 会水解，故10 ml l moll-1 alcl3溶液中所含al3 的数目小于0.01na，b项错误；naoh溶液中还存在水分子，故1l 1 moll-1 naoh溶液含有的电子数大于20 na，c项错误；没有注明是否处于标准状况下，无法通过气体摩尔体积计算气体物质的量，d项错误。6 【答案】d 【解析】胶体中分散质颗粒可以透过滤纸，不能通过过滤提纯胶体，a项错误；分
4、散系是根据分散质颗粒大小进行分类的，b项错误；持续加热会生成氧化亚铜沉淀，可观察到砖红色沉淀，无法观察到砖红色液体，c项错误；胶体发生丁达尔效应观察到一条光亮的“通路”是因为是分散质颗粒直径小于可见光波长，发生光的散射，d项正确。7 【答案】a 【解析】利用氯化铵除去铁锈的原因是铵根水解呈酸性，能与铁锈反应，并不是nh4 直接与铁锈反应，a项错误；碳酸钠水解呈碱性，油脂在碱性溶液中能发生水解反应，b项正确；甘油中含有3个亲水基团羟基，具有吸水性，c项正确；酸性溶液中发生反应：clo- cl- 2h cl2 h2o，生成的cl2有毒，d项正确。8 【答案】c 【解析】有机物x、y、z中碳原子
5、均存在sp2和sp3 2种杂化方式，a项正确；xy为消去反应，yz为加成反应，二者反应类型不同，b项正确；y分子中存在一个苯环、一个羰基、一个碳碳双键，最多能和5 mol h2发生加成反应，c项错误；x、y、z所含官能团不完全相同，利用红外光谱可以区分，d项正确。9 【答案】d【解析】酯化反应的反应原理是酸脱羟基、醇脱氢，即生成 31505:uid:31505 ch3co18och2ch3和h2o，a项错误；no3-(h )具有强氧化性，会将baso3氧化为baso4，总反应的离子方程式为3ba2 3so2 2no3- 2h2o3baso4 2no 4h ，b项错误；br2与乙烯发生加成反应
6、，产物为brch2ch2br，c项错误；nahso3和少量naclo反应时可以看成两步反应： clo- cl- h ， h so2 h2o，d项正确。10 【答案】c 【解析】由图可知a是na、c是naoh，na能与水直接反应生成naoh，a项正确；b可能是na2o或na2o2，b项正确；c是naoh，是离子化合物，但含oh极性键，c项错误；“84”消毒液的有效成分是naclo，可以用cl2和naoh溶液反应制备，d项正确。11 【答案】b 【解析】由于cuso4溶液能与h2s反应生成cus沉淀，故能用饱和cuso4溶液来除去乙炔中混有的h2s，a项正确；na2co3溶液与苯酚和苯甲酸均会
7、发生反应，故不能用na2co3溶液来除去苯酚中混有的苯甲酸，b项错误；常温下，c2h5br的沸点为38.4，c2h5oh的沸点为78，分馏可将二者混合物分离，c项正确；利用mg2 、al3 沉淀时的ph不同，向溶液中加入足量mg(oh)2固体，al3 转化为al(oh)3沉淀，然后过滤，除去mgso4溶液中混有的al2(so4)3，d项正确。12 【答案】d 【解析】x、y、z、w、q为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态y原子核外电子排布的l层中只有两对成对电子，其l层电子排布式应为2s22p4，则y为o;基态w原子核外s能级和p能级电子数相等，其可能的核外电子排布式为ls22s22p4(
8、o)或ls22s22p63s2(mg)，则w为mg;短周期元素q的原子半径大于mg，则q为na;原子半径小于o的短周期主族元素有h和f，故x为h或f；核外电子的空间运动状态数即原子轨道数，基态z原子核外电子的空间运动状态数比基态w原子多2，则基态z原子核外电子排布式为ls22s22p63s23p2，z为si;以此解答。由分析可知x为h或f，第一电离能：foh na，因x为h或f，无法比较x、y的第一电离能大小，a项错误；由元素周期律可知，简单离子半径：o2- na mg2 ，即yq w，b项错误；h2o、sih4均为分子晶体，h2o含有分子间氢键，nah为离子晶体，简单氢化物的沸点：nah
9、h2o sih4，即qyz，c项错误；z为si，y为o，二者形成的二氧化硅晶体为共价晶体，d项正确。13 【答案】c 【解析】a为负极，b为正极，质子的流动方向：ab，a项错误；制备so2反应的化学方程式为na2so3 h2so4na2so4 so2 h2o，各元素化合价都没有变，b项错误；负极为a，其电极反应式为so2 2h2o2e- 4h ，c项正确；so2为极性分子，其中心原子上的孤电子对数为1，d项错误。14 【答案】d 【解析】向2l密闭容器中通入1 mol n2和2 mol n2起始时n2的物质的量分数为，曲线n表示h2在体系中物质的量分数的变化，曲线m表示nh3在体系中物质的
10、量分数的变化；平衡时h2的物质的量分数为0.5、nh3的物质的量分数为0.2，则n2的物质的量分数为0.3。列三段式：n2(g) 3h2(g)2nh3(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 3x2x平衡/mol l-x 2-3x 2x平衡时，nh3的物质的量分数为，解得，由此解答。0 20 min内，0. 00625 moll-lmin-1，a项正确；h2的平衡转化率为，b项正确；tk时，用物质的量分数表示的平衡常数c项正确；若起始条件相同，在恒压密闭容器中发生反应，相当于在恒容条件下达到平衡后再减小容器容积，则平衡正向移动，所以h2的物质的量分数会减小，由于减小了容器容积，各物质浓
11、度增大，所以反应速率加快，达到平衡所需时间变短，所以达到平衡时h2的物质的量分数可能在c点，d项错误。15 【答案】c 1048412:fid:1048412 【解析】由反应可知，在相同条件下，nh3优先与金属m原子形成配位键，其原因是nh3中n原子周围电子云密度比no中n原子周围电子云密度大，更易提供孤电子对与m形成配位键，a项正确；反应、中元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，反应历程中至少发生3个氧化还原反应，b项正确；反应历程中，慢反应的生成物在体系中含量低，快反应的反应物在体系中含量低，反应过程中物质含量最少，其可能原因是为慢反应或为快反应，c项错误；若a为常见非金属单质，根据反应前
12、后原子守恒判断，a为o2，则的反应为4,d项正确。16 【答案】b 【解析】由图可知，放电时fe2 在m极失去电子生成fe3 ，即febr2转化为febr3，m极是负极。nabr溶液中的br-要通过x膜进入i室，x膜为阴离子交换膜。室中br2在n极得到电子生成br-并通过y膜转移到室中，则n极为正极，y膜为阴离子交换膜，以此解答。由分析可知，x膜、y膜均为阴离子交换膜，a项正确；充电过程中，室中的nabr溶液浓度不变，室中的br2溶液浓度逐渐增大，b项错误；放电过程中，总反应为2febr2 br22febr3，c项正确；室中1 mol br2参加反应，转移2 mol电子，i室中消耗2 mol
13、fe2 、生成2 mol fe3 ，此时i室中c(fe3 )：c(fe2 )=n(fe3 )：n(fe2 ) =1：3，此时n(fe2 ) =6 mol，则起始i室中含8 mol febr2，d项正确。17【答案】(1) acd（2分）(2)2oh- cl2cl- clo- h2o（2分） 吸收过量氯气，防止污染空气（1分）(3)降低水的沸点，防止氯钠分解（1分）(4)14.2%（或0.142，2分）(5)偏大（1分）(6)clo- h2ohclo oh- ，升高温度，ph增加（合理即可，1分） 测量水在25和60时候的ph，记录数据分别为、，发现（合理即可，2分） 将上述实验中60的nac
14、lo溶液冷却到25，测得溶液的ph（合理即可，2分）【解析】(1)装置a是在常温下发生反应制备cl2，应用强氧化剂与浓盐酸反应制取，mno2的氧化性较弱，需在加热条件下与浓盐酸反应制取cl2，kclo3、kmno4、ca(clo)2均为强氧化剂，均可以在常温下与浓盐酸发生反应生成cl2，acd项正确。(2)装置c中cl2与冷的naoh溶液发生反应生成nacl、naclo和水，反应的离子方程式为2oh- cl2cl- clo- h2o；虚线框中装置d的作用为吸收过量氯气，防止污染空气。(3)减压蒸发可降低水的沸点，防止氯钠受热发生分解。(4)氯钠溶于水后，与ki发生氧化还原反应，将ki氧化为
15、i2，生成的i2再用na2s2o3标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，记录滴定终点时消耗na2s2o3标准溶液的体积；结合反应clo- 2i- 2h cl- i2 h2o，i2 2i-，可得关系式nacloi2，25.00 ml待测液与ki溶液反应生成n(i2)=0.100 moll-1(11. 301. 30)10-3 l=510-4mol，则250.00 ml待测液与ki溶液反应生成n(i2) =510-3 mol；生成等物质的量的i2需要510-3 mol cl2，即0.355 g；氯钠样品中有效氯含量为(5)ki溶液暴露在空气中，部分i-会被o2氧化为i2，若实验步骤进行空白实验滴定前，忘记充分反应5 min，则空白实验消耗标准液体积偏小，导致样品消耗标准液体积偏大，有效氯含量偏大。(6)naclo水解吸热，温度越高，水解程度越大，ph越大；要证明水的电离比naclo的水解对溶液ph变化的影响程度更大，应该测量水在25和60时的ph，记录数据分别为、，发现，则猜想1正确；若naclo受热分解生成中性的盐，溶液ph减小，则在相同温度下，naclo溶液ph会大于分解后溶液的p