《海南省2024届高三年级一轮复习调研考试化学试题附参考答案（解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省2024届高三年级一轮复习调研考试化学试题附参考答案（解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024届海南省高三年级一轮复习调研考试化学参考答案1b 2c 3d 4a 5c 6d 7c 8d 9b 10bd 11ac 12ad 13c 14b15（1）四（1分）；（1分）（2）（2分）18（2分）（3）坩埚（1分）；增大接触面积，提高反应速率（1分）（4）已达到（2分）16（1）或（2分）；ab（2分）（2）c（2分）；b（2分）（2分）17（1）三口（颈）烧瓶（1分）；（1分）；（或“硅胶”等其他合理答案，2分）（2）受热均匀，温度易于控制（2分）（3）将氧化成，过量的氧气还能氧化尾气中的，促进尾气的吸收（2分）（4）（2分）（5）7611（或76.12，2分）18（1）（2分）；
2、2（2分）（2）（2分）；（2分）（3）戊二酸分子间存在氢键（2分）（4）正四面体形（2分）（5）（2分）19（1）酯基、羒基（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）10（2分）（5）（2分）（6）（4分）22024届海南省高三年级一轮复习调研考试化学本试卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4可能用到的相
3、对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 fe 56 zn 65一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1某团队研制出新款忆阻器存算一体芯片，相关成果发表于科学。半导体材料在芯片制作中扮演着至关重要的角色，下列不属于半导体材料的是（ ）a碳化硅 b二氧化硅 c硅单质 d砷化镓2建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是（ ）a目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质b芦苇中含较多纤维素，可用于制造合成纤维c铁粉可作食品的抗氧化剂d可在食品中大量添加邻苯二甲酸二辛酯（常用作增塑剂）3已知：侯氏制碱法的原
4、理为。下列化学用语表示正确的是（ ）a与中均含有非极性共价键 b中子数为8的氮原子：c的结构示意图： d由和形成离子键的过程：4下列实验不能达到实验目的的是（ ）a制备乙烯 b证明有漂白性c分离沙子和溶液 d收集甲烷5化学处处呈现美。下列说法错误的是（ ）a锌片加入溶液中，可以产生美丽的“银树”，该过程发生了氧化还原反应b饱和溶液久置可产生蓝色晶体c往饱和溶液中加入溶液可制备红褐色胶体d城市夜晚的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景6下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是（ ）a碳单质与氧气的反应 b铁单质与硝酸的反应c氯化铝与氢氧化钠溶液的反应 d铜单质与氯气的反应7有机化合物r（
5、）是一种重要的有机中间体。下列有关说法错误的是（ ）a存在含苯环的同分异构体 br的环上的一氯代物有5种cr中所有碳原子一定处于同一平面 dr能发生加成、取代、氧化和还原反应8是原子序数依次增大的短周期主族元素。的常见单质是空气的主要成分，原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，和同主族，为离子化合物。下列说法正确的是（ ）a简单离子半径： b最简单氢化物的稳定性：c的最高价氧化物对应水化物的酸性： dw与r形成的化合物中可能含有共价键二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。9某兴
6、趣小组采用如图所示实验装置探究在下利用金属钒和氯化氢反应制取二氯化钒。下列有关说法错误的是（ ）已知：二氯化钒有较强的吸湿性。a乙中盛装的试剂为浓硫酸b实验开始时，先点燃丙处酒精喷灯再点燃甲处酒精灯c丁的作用之一为防止空气中的水蒸气进入丙中d在丁的末端收集到的气体具有还原性10设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a与硫完全反应时失电子总数为b标准状况下，与足量金属镁反应，转移的电子数为d乙烯和丙烯的混合气体中含有共价键的数目为11丙烷的催化氧化也是制备丙烯的常见方法，钒系催化剂催化氧化丙烷的机理如图。下列说法错误的是（ ）a丙烯存在顺反异构 b钒基催化剂能降低丙烷催化氧化的活化能c上
7、述机理中钥的成键数未发生变化 d若用参与反应，最终钥基催化剂中存在12硒化锌（）是一种黄色晶体，可用作荧光材料、半导体掺杂物，其晶胞结构（立方晶胞）如图甲所示，图乙为晶胞部分原子俯视图。下列说法正确的是（ ）a乙图中“”代表原子 b基态中含有未成对电子c该晶胞中和的配位数不相等 d硒的第一电离能小于与硒同周期的相邻元素的第一电离能13下列离子方程式书写正确的是（ ）a向饱和溶液中通入b工业上常用溶液腐蚀铜电路板：c向溶液中滴加少量溶液：d通入溶液中发生的反应：14烷烃催化裂解也可制备氢气：，催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，乙烷在容积为的恒容密闭容器中
8、发生催化裂解反应。氢气移出率不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）a加入催化剂，可以通过降低反应的活化能达到减小的目的b若点时，平衡常数，则c若，则b点时体系内碳、氢原子个数比d反应达到平衡后，向容器中通人情性气体，可以增大单位时间内的转化率三、非选择题：本题共5小题，共60分。15（10分）以高硫铝土矿（主要成分为，还含少量和硫酸盐）为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图：已知：常温下，。（1）铁元素位于元素周期表的第_周期第_族。（2）“焙烧”过程会产生，足量溶液与反应的离子方程式为_。用某浓度的溶液吸收的过程中，溶液的随吸收时间的关系、尾气中质量分数与溶液的关系
9、分别如图所示：则每隔_需要更换溶液。（3）若在实验室“焙烧”，则盛放固体物质的容器名称为_；“碱浸”时应将焙烧渣粉碎后再研磨成细粉，目的是_。（4）已知：聚合硫酸铁一等品质总铁含量指标要求为铁的质量分数大于。为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一等品质指标要求，进行如下实验：a准确称取该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸，配成溶液a。b准确量取溶液a，加入足量铜粉中，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并得到溶液。c用的酸性溶液滴定溶液b，恰好反应完全时消耗酸性溶液的体积为。该聚合硫酸铁样品中铁的含量_（填“已达到”或“未达到”）一等品质指标要求。16（10分）硫化氢为易燃危化品，与空气混
10、合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，并且硫化氢有剧毒。石油与天然气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。根据所学知识回答下列问题：（1）已知：若反应中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则=_（填含的代数式）；在某恒温恒容体系中仅发生反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_（填标号）。a体系压强不再变化b断裂键的同时断裂键c混合气体的密度不再变化d（2）利用工业废气生产的反应为。向某容器中充入，体系起始总压强为，保持体系总压强不变，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图。图中表示的曲线是_（填标号，下同），表示的曲线是_。（2
11、）时，该反应的_（列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数）。17（12分）常温下，二甲基亚砜（）为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为，沸点为。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知：制备二甲基亚砜的反应原理为。二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为和。遇微热易分解为和水。实验过程：将仪器中制得的气体通人二甲基硫醚中，控制温度为，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到二甲基亚砜纯品。回答下列问题：（1）的名称为_；仪器的进水口为_（填“d”或“c”）口；b中盛放的试剂的目的是干燥，则中盛放的试剂可能是_（填名称）。（2）
12、通常采用水浴加热来控制温度为，该方法的优点是_。（3）实验中需过量的原因是_。（4）溶液吸收尾气中和的化学方程式为_。（5）本实验的产率是_（保留2位小数）。18（14分）固定是实现碳达峰、碳中和的有效途径。使用不同催化剂，固定的产物也不同。在戊二酸锌催化下，固定方式主要有：研究发现，利用氧化锌和戊二酸制备的戊二酸锌的催化效能良好。回答下列问题：（1）一个基态氧原子的价层电子轨道表示式为_；基态碳原子核外有_个未成对电子。（2）乙中所含元素电负性由大到小的顺序为_（填元素符号），乙中碳原子的杂化类型是_。（3）戊二酸、丙二酸二甲酯的沸点分别为，它们沸点差别较大的原因是_。（4）配离子的空间结构
13、只有1种，由此推知的空间结构是_。（5）晶胞结构如图所示。已知：晶体的密度为代表阿伏加德罗常数的值。氧和锌的最近距离为_。19（14分）贝诺酯（）具有解热、镇痛及抗炎作用。用阿司匹林（）与扑热息痛（）合成贝诺酯的路线如图：已知：根据所学知识回答下列问题：（1）写出阿司匹林中所有官能团的名称：_。（2）写出化合物a的结构简式：_。（3）写出步骤的化学方程式：_。（4）化合物是阿司匹林的同分异构体，满足下列要求的的结构有_种。含苯环，不含其他环 只含有1种官能团，且能与反应放出气体（5）在催化剂（浓）作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇（）熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物m，请写出m的结构简式：_。（6）设计由和制备的合成路线。10