《河北省邯郸市2024届高三上学期第二次调研监测化学试题附参考答案（解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邯郸市2024届高三上学期第二次调研监测化学试题附参考答案（解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、邯郸市2024届高三年级第二次调研监测化学答案题号1234567891011121314答案dcbcdbcaadcbbd1.d 解析：“超导陶瓷”可应用于磁悬浮技术，属于新型无机非金属材料，a项错误；是黑色的，b项错误；瓷坩埚不能用于碱性固体物质的熔化，c项错误；烧制陶瓷的高岭土，主要成分是，属于硅酸盐，d项正确。命题意图结合河北传统文化，以陶瓷知识为载体考查物质组成与变化。2.c 解析：苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，不是重金属盐，a项错误；茶多酚属于酚类，可用作食品保鲜剂是由于其易被氧化，b项错误；氯乙烷沸点低，喷在皮肤表面会迅速汽化，同时吸收大量热，使皮肤迅速冷却，c项正确；可用于丝织品漂白是由
2、于其能与丝织品中的有色成分化合为不稳定的无色物质，d项错误。命题意图结合化学与生产、生活实际，考查物质性质与用途的对应关系。3.b 解析：向溶液中加入溶液使完全沉淀：，a项错误；溶液中通入少量：，b项正确；向漂白粉溶液中加入过量溶液：，c项错误；溶液与溶液反应后得到无色溶液，不会有，d项错误。命题意图结合元素与化合物的变化，考查离子方程式正误判断。4.c 解析：苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于苯，不能过滤除去，a项错误；易溶于，不分层，无法分液，b项错误；酸性高锰酸钾标准溶液为强氧化试剂，应用酸式滴定管，待测液放置于锥形瓶中，c项正确；蒸馏应用直形冷凝管，且缺一个牛角管，d项错误。
3、命题意图以课本必做实验为载体，考查化学实验操作和仪器的选择，属于必备知识的考查。5.d 解析：的乙醇溶液中，乙醇的质量为，即，水的质量为，即，含有键的数目为，a项错误；标准状况下，不是气体，b项错误；没有溶液体积，无法计算的数目，c项错误；的物质的量为，含有的键数目为，d项正确。命题意图以物质状态、化学键等知识考查阿伏加德罗常数的定量运用，考查宏观辨识与微观辨析的核心素养。6.b 解析：化合物atp和adp均有可以表现碱性的氨基和可以表现酸性的磷酸基团，还有五碳糖上的羟基，故既能与酸反应又能与碱反应，还可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，a项正确；高分子化合物的相对分子质量通常在以上，故atp和ad
4、p均不属于高分子化合物，b项错误；1个atp有6个-oh，故与足量的金属钠反应最多可生成，标准状况下的体积为，c项正确；1个atp分子与1个adp分子之间差了1个、1个p、3个，故相对分子质量相差80，d项正确。命题意图以atp和adp的转化关系为载体，考查有机物的结构与性质，考查学科交叉融合和模型认知的核心素养。7.c解析：制备粗硅的化学方程式为，a项错误；制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质有和，b项错误；属于分子晶体，d项错误。命题意图以制取硅的工艺流程为载体，考查元素化合物性质和流程中循环物质的分析，考查学生获取知识、运用知识的技能。8.a 解析：由题可知，x、w、e形成1个化学键，y形
5、成4个化学键，z形成2个化学键，则x、y、z、w、e分别为h、c、o、f、cl。氮元素和氢元素可形成，即，既含有离子键，又含共价键，a项正确；为元素，无最高正价，b项错误；为元素，其含氧酸中氧化性最强的是，c项错误；和分别为和元素，可以形成和，是含有极性键和非极性键的极性分子，d项错误。命题意图通过元素推断，考查原子、分子及元素周期律的知识，考查结构和性质的关系。9.a解析：用稀硝酸和反应，生成的气体是，不与水发生化学反应，所以用排水法收集可以得到，a项正确；乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，体系中液体稀释后还有剩余，所以用饱和溶液无法证明乙酸剩余，b项错误；向稀溶液中滴加56滴相同浓度的
6、溶液，过量，不能证明的溶解度小于的，c项错误；检验时，先用稀盐酸酸化待测液，再滴加溶液，d项错误。命题意图考查化学实验操作方案的选择和评价，考查学生的创新意识和社会责任。10.d 解析：水解生成物中有，由于元素电负性强，导致中元素显正价，水解产物中有hio，a项错误；a族元素单质的晶体类型不相同，如金刚石和石墨、就不同，b项错误；的电负性比大，但与的电负性差距小，分子的极性小，c项错误；分子间氢键比分子间氢键多，因此熔沸点比高，d项正确。命题意图考查元素的电负性、分子的极性和晶体类型，考查结构和性质的关系。11.c 解析：基态钾原子的电子排布式为，占据10个轨道，故有10种空间运动状态，a项正
7、确；se原子位于八面体的体心，处于晶胞的顶点和面心，所以和的最短距离为晶胞体对角线的1/4，为，b项正确；根据均推法，一个晶胞中含有8个和4个，所以化学式为，c项错误；由于se位于晶胞顶点和面心，根据面心立方模型，距离最近的原子有12个，d项正确。命题意图考查晶胞的知识，考查模型认知。12.b 解析：题图中装置，左边为原电池，是正极，是负极，右边是电解池，是阴极，是阳极，a项正确；原电池工作时，极得电子生成，发生反应：，极电极反应为，参与反应，转移电子，理论上极有、极有进入氯化钠溶液中生成水，溶液中离子几乎不变，故b项错误、c项正确；结合题干信息，是水在电极上失电子生成的，所以极电极反应为，d
8、项正确。命题意图考查新型电池装置和化学原理，考查模型认知和创新精神。13.b 解析：结合化学式和题图中曲线数量关系可知，对应的是与的关系变化，a项正确；点对于来说是过饱和溶液，析出晶体，结晶速率大于其溶解速率，b项错误；从题图中可以算出，将浸泡到饱和溶液中，发生反应：，该反应的平衡常数，所以几乎不能转化为，c项正确；点是的悬浊液，点溶液中，加水稀释减小，增大，所以通过加水可使浊液由点向点方向移动，d项正确。命题意图以难溶物的转化关系为载体，考查化学读图等获取信息的能力，考查变化观念和平衡思想。14.d 解析：由题图知，起点，碱性最强，最大，随增大，碱性变弱，酸性增强，减小，先增大再减小，增大，
9、故曲线表示的是随的变化，曲线表示的是随的变化，a项错误，点：，点：，从点到点，先是变，然后是变，整个过程中水的电离程度一直减小，b项错误；由题意可知，故，时，即对应图像时，所以，c项错误；的平衡常数，可由点求得，可由点求得，故，数量级为，d项正确。命题意图以图像表示溶液中微粒的转化关系为载体，考查溶液中各种守恒关系，考查化学读图等获取信息的能力，考查变化观念和平衡思想。15.答案：（1）（2分）（2）用盐酸洗涤，可增大氯离子浓度，减少产品因溶解而损失（2分）（3）甲基橙（1分） 0.008（2分）将样品中产生的氨气排出，保证被盐酸完全吸收（1分）（4）与反应生成，的浓度减小，使滴定终点滞后，所
10、测含量偏大（1分）碱性增强，与反应，生成黑色的，干扰终点判定（1分） 0.02（2分）（5）氯的测定中，三颈烧瓶中反应后的所得物质过滤后的沉淀没有洗涤，导致滤液中氯离子有损失，所测氯离子含量偏小，氨气和氯离子的物质的量之比大于（2分，答案合理即可）解析：（1）由已知条件“过量的浓氨水加入到含有的水溶液时，即生成可溶性的六氨合配离子，它不稳定，易被氧化成”可知，加入后，反应的离子方程式为。（2）对固体粗产品的提纯用重结晶法，由于该物质难溶于冷水及乙醇，所以先用盐酸洗涤再用乙醇洗涤，用盐酸洗涤可增大氯离子浓度，减少产品因溶解而损失。（3）盐酸吸收氨气后有剩余，用标准溶液滴定，溶液中含有氯化铵和盐酸
11、，所以用甲基橙作指示剂，不能用酚酞，否则，所用标准溶液体积偏大，会导致所测氨气含量偏小；通入氮气将样品中产生的氨气排出，保证被盐酸完全吸收。（4）若过小，与反应生成，的浓度减小，使滴定终点滞后，所测含量偏大，若过大，碱性增强，与反应，生成黑色的，干扰终点判定。如果指示剂的浓度过大，还没有反应完全时，与就会提前反应，致使终点提前到达，所以的浓度不能过大，根据，溶液中，再根据，计算得到。（5）氯的测定过程中，应该将三颈烧瓶中过滤后的沉淀洗涤，并将洗涤液合并到滤液中，否则导致氯离子损失，所测氯离子含量结果偏小，氨气和氯离子的物质的量之比大于。命题意图以物质制备为情境素材，考查实验操作、试剂选择、定量
12、分析（啇定）、条件选择原因、误差分析等，涉及实验必备知识和综合性能力运用，考查了证据推理、实验探究、科学态度等核心素养。16.答案：（1）将有机物转化成除掉，同时将难溶于酸的转化成（2分，答案合理即可）（2）制玻璃、光导纤维（1分，任写一个）（3）氧化（1分） （2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分，每答出一条给1分）（5）氨水（1分）（6）6（2分） （2分）解析：（1）将废镍触媒焙烧，主要是将有机物转化成除掉，同时将难溶于酸的转化成。（2）经硫酸酸浸后，得到的滤渣1是。（3）金属元素溶于硫酸存在于滤液1中，其中铁元素可能有二价，用氧化后，用调整，使铁元素、铝元素和铜元素均转化为氢氧化
13、物沉淀，使用不会引进新杂质且不用担心生成的氢氧化铅溶解，反应的离子方程式为。（4）过滤后，滤液2中为，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到硫酸镍晶体；滤渣2中有三种沉淀物，用过量溶解后得到，再通入过量得到氢氧化铅沉淀。（5）滤渣3是氢氧化铁和氢氧化铜的混合物，加入过量氨水，氢氧化铜转化为铜氨溶液，过滤，铁、铜元素分离。（6）晶胞与相同，所以一个镍离子周围最近的氧离子有6个，同样一个氧离子周围最近的镍离子也有6个，一个晶胞中含有4个，氧和镍的最近距离为，用晶胞的为研究对象，含有0.5个，晶胞的体积为，根据，代入数据得到结果。命题意图以废镍触媒处理为情境素材，考查工艺流程中的基本操作，涉及陌生化学方程
14、式书写、试剂作用、物质结构等知识，考查了证据推理、模型认知、社会责任等核心素养。17.答案：（1） 19（2分） ac（2分）（2）（2分） 1（2分）（3）50%（2分） （1分）（4）（1分） （2分）解析：（1）利用反应物键能之和减去生成物键能之和即可得出答案。反应吸热，升高温度平衡正向移动，反应放热，升高温度平衡逆向移动，a项正确；催化剂不能改变反应热，b项错误；增大水蒸气的浓度，生成的多而消耗的少，c项正确；分离出甲醇并不能使正反应速率增大，d项错误。（2）反应放热，达到平衡后升温会逆向移动，升温逆反应速率增大更多，根据题图可知，应该是直线。温度为时，而平衡时，则根据速率与浓度之间关
15、系得到。（3）两个反应在反应前后气体分子总数均不变，因此平衡后气体总的物质的量仍为，可得出的物质的量为，而有，则、共有，根据氧原子守恒，可得出为，再根据碳原子守恒，为，由氯原子守恒又能算出为，则减少了，即可算出的转化率；平衡时各物质的物质的量共，再算出各个物质的物质的量分数，代入反应的计算公式算出结果。（4）阳极发生反应：，根据电极方程式可知，即有生成时，外电路中转移电子，则转移电子数为。命题意图以甲醇制备的工业方法为情境素材，考查反应热计算、平衡移动、平衡常数、转化率计算、电化学等知识，考查了变化观念和平衡思想、模型认知、社会责任等核心素养。18.答案：（1）2-氯苯甲醛（邻氯苯甲醛）（1分） 碳氯键、氨基（1分）（2）取代反应（或酯化反应）（1分） （1分）（3）3（1分）（4）（2分）（5）杂化（1分） 吡咯可形成分子间氢键（1分）（6）9（1分） （或或或）（2分）（7）（4分）解析：（1）有机物的结构简式为，化学名称为2-氯苯甲醛或邻氯苯甲醛；有机物的结构简式为，官能团分别为碳氯键、氨基、羧基。（2）c（）与反应生成 d为酸脱羟基醇脱氢的酯化反应，又称取代反应；d的结构简式为，分子式为。