《甘肃省兰州市第一中学2023至2024学年高二上学期期末考试化学试题附参考答案（解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州市第一中学2023至2024学年高二上学期期末考试化学试题附参考答案（解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、兰州一中2023-2024-1学期期末考试试题高二化学答案一、选择题（每题3分，共42分）1-5：bdcab 6-10：ddccd 11-14：babd二、 填空题（共58分）15.除标注外其余每空1分，共15分(1) h al cu (2) 5 哑铃 (3) 3 (4) d ar3d3 (5) 第四周期 第ib族 原子核外电子从激发态跃迁到基态时释放出相应波长的能量，铜对应的就是绿光（2分）(6)onhal (2分)16.每空2分，共12分(1) (2) bc (3) 17.每空2分，共14分(1) d (2) 变大(1) ab (2)cn- h2ohcn oh- 110 -6mol/l(3
2、) na2co3nacnnahco3hcoona bc 18.除标注外其余每空1分，共17分(1) 原电池 ch3oh 8oh- -6e-=co32- 6h2o (2分) (2) 阳极 4agno3 2h2o=通电=4ag 4hno3 o2(2分)(3) 280 1.6(4) b(5) 有气泡产生，溶液变红(2分) 增大 2cl-2e-=cl2(2分) 润湿的淀粉ki试纸变蓝(6) c 减小1兰州一中2023-2024-1学期期末考试试题高二化学说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子量：h-
3、1 c-12 o-16 na-23 cu-64 ag-108第 卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1.化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是( ) a.用k2feo4处理自来水，既可以杀菌消毒又可净水b.泡沫灭火器内玻璃筒盛碳酸氢钠溶液，铁筒盛硫酸铝溶液c.使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理d.处理锅炉水垢时，先用饱和na2co3溶液浸泡，后加盐酸除去2.下列符号表征或说法正确的是( ) a.fe2 原子结构示意图 b.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为：c.基态ge原子价层电子排布式：3d104s24px2 违反了泡利原理d.基态碳原
4、子的核外电子轨道表达式为：3.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( ) a.alcl3b.khco3c.fe2(so4)3d.nh4hco34.下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极法的是( ) a.轮船底部嵌入锌b.地下输油钢管与直流电源负极相连c.健身器材刷油漆d.车圈、车铃钢上镀铬5.下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是(na代表阿伏加德罗常数的值)( ) a.1 mol熔融nahso4中含有阳离子数目为2nab.将l mol nh4no3溶于稀氨水，溶液呈中性时nh4 数目为nac.25时，ph=13的naoh溶液中含有oh-的个数为0.1nad.100 ml l mol/l alc
5、l3溶液中al3 数目为0.1na6.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成co和h2o。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是( ) a.途径一与途径二甲酸平衡转化率相同b.h1=h2 0c.途径二h 参与反应，通过改变反应途径加快反应速率d.途径二反应的快慢由生成 的速率决定7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) a.常温下ph=7的溶液中：na 、fe3 、cl-、co32-b.使甲基橙试液变红的溶液中：ca2、nh4 、cl-、hso3-c.常温下，水电离的c(oh- )=110-13的溶液：fe2、mg2 、no3-、
6、so42-d.常温下，c(oh- )/c(h )=11012的溶液：na、k、sio32-、no3-8.常温下部分难溶电解质的溶度积ksp如下表：难溶电解质agclag2cro4agbragiag2sksp1.810-101.110-125.410-138.510-171.810-50下列叙述中错误的是( ) a.agcl在等物质的量浓度的nacl和agno3溶液中的溶解度相同b.向含有cl-、br-和cro42-浓度均为0.010 mol/l的溶液中逐滴加入0.010 mol/l agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：br-、cl-、cro42-c.2agi(s)s2-(aq)
7、ag2s(s)2i-(aq)的平衡常数约为410-7d.含agcl和agbr固体的溶液中离子浓度关系为：c(ag )c(cl- )c(br- )9.下列叙述正确的是( ) a.将纯水加热到95时，kw变大，ph不变，水仍呈中性b.常温下将ph=11的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低c.25时将100 ml ph=a的稀硫酸与10 ml ph=b的naoh溶液混合后呈中性，则ab=15d.向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(h )增大，kw增大10.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( ) a.电流从铜电极通过灵敏电流计流向银电极b.盐桥中的阴离子向agno3溶液
8、中迁移c.银片上发生的电极反应是：ag - e- = agd.铜片插入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同11.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(cds)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( ) a.图中a和b分别为t1、t2温度下cds在水中的溶解度b.图中各点对应的ksp的关系为：ksp(m)ksp(n)ksp(p)ksp(q)c.向m点的溶液中加入少量na2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动d.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动12.常温下，向20.00 ml 0.1000 m
9、ol/l ch3cooh溶液中逐滴滴加0.1000 mol/l的naoh溶液，溶液的ph随naoh溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是( ) a.水的电离程度：bcb.常温下，ch3cooh的ka约为10-5c.c点所示溶液中：c(na )c(ch3coo- )c(oh- )c(h )d.b点时该溶液中存在的微粒关系：2c(h )c(ch3cooh)c(ch3coo- )2c(oh- )13.下列实验操作、现象与结论均正确的是( ) 选项操作现象结论a向盛有2 ml 0.5 mol/l的agno3溶液中先滴加2滴0.1 mol/l的nacl溶液，再滴加2滴0.1 mol/l的ki溶液先出现
10、白色沉淀，后沉淀变为黄色ksp(agcl)ksp(agi)b向盛有少量mg(oh)2沉淀的试管中加入适量饱和nh4cl溶液，振荡白色沉淀溶解nh4 结合了mg(oh)2电离出的oh-，促使了mg(oh)2的溶解平衡正向移动c用玻璃棒蘸取nahco3溶液点在ph试纸上试纸变红hco3-的电离程度大于其水解程度d琼脂溶液中滴加5-6滴酚酞和k3fe(cn)6溶液，倒入培养皿中，将中间裹有锌皮的铁钉放入其中，铁钉两端均外露，观察铁钉两端有无蓝色沉淀生成铁钉两端有蓝色沉淀生成验证牺牲阳极法对铁钉的保护效果14.一种以fefe(cn)6为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是
11、( ) a.放电时，na 通过离子交换膜从左室移向右室b.充电时，电源的负极应与mo箔连接c.充电时，溶液中通过0.2 mol电子时，阳极质量变化2.3 gd.放电时，正极反应式为fefe(cn)62na 2e-na2fefe(cn)6第 卷（非选择题 共58分）二、填空题（共58分）15(15分).w、x、y、z、m、q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表所示。元素元素性质或原子结构w电子只有一种自旋取向x最外层电子排布式为nsnnpn 1y非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等z电离能/(kj/mol)i1i2i3i4i55781817274511
12、57514830m前四周期元素中原子核外未成对电子数最多q基态原子m能层全充满，n层没有成对电子(1)w、z、q的元素符号分别为 、 、 。(2)x的基态原子有 种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。(3)与y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比y大的元素有 种。(4)m位于元素周期表的 区，m3 简化的电子排布式为 。(5)q位于元素周期表中第 周期第 族，其价层电子轨道表达式为 ，焰色实验时发出绿光的主要原因 。(6)w、x、y、z的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。16(12分).工业上常以水煤气(co和h2)为原料合成甲醇。(1)已知：2c(s)o
13、2(g)2co(g) h= -221.0 kjmol-12h2(g)o2(g)2h2o(g) h= -483.6 kjmol-1 则c(s)与h2o(g)制备水煤气的热化学方程式为 。(2)工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为：co(g)2h2(g) ch3oh(g) h= -90.8 kjmol-1。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是_。a.混合气体的密度保持不变b.容器内总压强保持不变c.co的体积分数保持不变d.2v逆(h2) = v正(ch3oh)(3)在2 l恒容容器中，分别在t1、t2两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同h2和co起始组成比n(h2)/n(co)与co平衡转化率的关系如图所示： 温度t1 t2 (填“”、“”或“=”)。t1时，往恒容容器中充入1mol co、1.5 mol h2，经过5 min达到平衡，则5 min内用h2表示的反应速率为v(h2)= ，反应平衡常数k= 。平衡后向容器中再通入0.4mol co、0.7mol h2和0.4mol ch3oh，此时v正 v逆 (填“”、“”或“=”)。17(14分).研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。.(1)下列事实不能证明醋酸(ch3cooh)是弱电解质的是