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1、深圳外国语学校（集团）高中部2024届高三年级第四次月考化学答案1.d 【解析】a、b选项中所给物质的主要化学成分均为纤维素，c选项中物质的主要成分是金属，d项彩瓷的主要成分是硅酸盐。2.a 【解析】碳酸钠的碱性强，一般不用于治疗胃酸过多，而碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，a错误；蔬菜、粗粮中的纤维素促进胃肠蠕动，有助于消化，b正确；氮气的化学性质稳定，可用于食品保鲜，c正确；二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量二氧化硫，可起到防腐和抗氧化的作用，d正确。3.b 【解析】催化剂改变反应速率，但是不改变焓变，a错误；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中
2、的供氧剂，b正确；“84”消毒液中次氯酸钠和空气中的二氧化碳反应转化为碳酸氢钠和次氯酸，c错误；海水的酸性不强，对设备的腐蚀属于吸氧腐蚀，d错误。4.a 【解析】、的混合物通式可表示为，、中n的化合价都为 4价，浓硝酸热分解生成、共23g时，转移电子数为，a正确；标准状况下11.2l不是气体，无法计算其物质的量，b错误；1个中含有共价键的数目为10，4.4g中含有共价键的数目为，c错误；溶液中含有大量的水，所以o原子数目大于0.3，d错误。5.b 【解析】二氧化碳和二氧化硫都能与饱和碳酸钠溶液反应，减少了二氧化碳的质量，a错误：实验室制取氨气的仪器和药品都合适，b正确；二氧化硫不能漂白紫色石蕊
3、溶液，c错误；二氧化氮的密度比空气大，应该是“长进短出”，d错误。6.c 【解析】过程是分解生成和，根据 ，过程为放热反应，过程是在催化剂作用下分解生成和，根据盖斯定律可以计算，过程为吸热反应，a项正确；反应： ，反应为放热反应，反应物的能量高于生成物，与图2相符，b项正确；反应为放热反应，说明反应物的总键能小于生成物的总键能，即断开3中的化学键吸收的能量小于形成1和4中的化学键释放的能量，c项错误；根据盖斯定律：反应（）反应（）得 ，d项正确。7.d 【解析】由原理图可知，零价铁纳米簇反应生成，a错误；由题图可知反应均为得电子的反应，所以都在正极发生，b错误；由原理图可知，反应是由转化为，故
4、电极反应为，c错误；由原理图可知，三氯乙烯脱去氯变成乙烯，碳元素的化合价从 1价转化为2价，1三氯乙烯脱去3氯原子时得到6电子，d正确。8.d 【解析】碳酸氢铵受热易分解，为减少肥效的损失，施用铵态氮肥（碳酸氢铵）时，需要及时掩埋，化学知识正确，a不符合题意：石灰可以起到杀虫的作用，能有效防止害虫爬到树上啃食树木，减少虫害，因此用石灰水将社区的树刷白，化学知识正确，b不符合题意；用导线连接铜片和铁片，并将铜片和铁片分别插入同一柠檬中，该装置形成了简易的原电池，锌作负极，铜作正极，化学知识正确，c不符合题意；土豆丝中的还原性物质遇空气中的氧气被氧化而变色，化学知识不正确，d符合题意。9.b 【解
5、析】向酸性溶液中滴入溶液的离子方程式应该为，a错误；将过量的通入溶液中发生反应的离子方程式应该为，酸性条件下不能生成，c错误；用白醋浸泡过的淀粉试纸检验加碘盐中的时，发生反应的离子方程式应该为，d错误。10.d 【解析】由题给信息推知x为h，y为b，z为c，w为f，m为s。同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径：，即，a错误；非金属性：，所以最高价含氧酸的酸性：，即，b错误；、s的熔点顺序为，即，c错误；碳原子间形成的共价键为非极性键，其余共价键均为极性键，d正确。11.b 【解析】根据图示，转化过程中，化合价不变的元素有铜、氢，a错误；过程发生反应，每生成ls，则转移2电子，b
6、正确；根据流程图可知，和在催化剂作用下生成硫和水，该过程的总反应为，c错误；根据流程图，在转化过程中能循环利用的物质有、，d错误。12.d 【解析】，则，a项正确；，所以5min时，b项正确；该反应的正反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强逐渐增大，c项正确：5min时，因此气体总的物质的量为，d项错误。13.c 【解析】图所示为氮元素的“价类”二维图，则a、b、c、d、e分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸，f为含有 3价氮元素的盐。氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，a正确；“雷雨发庄稼”涉及自然固氮，转化过程包含氮气与氧气在雷电作用下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气
7、反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，b正确；b与e按物质的量之比为11完全反应，所得生成物的水溶液为溶液，铵根离子水解使溶液呈酸性，c错误；f中氮元素处于中间价态，故既有氧化性，又有还原性，d正确。14.a 【解析】根据氧化还原反应的归中规律，可以判断a正确；b中溶液最终褪色是因为被氧化成，b错误：c中溶液滴加溶液一定有白色沉淀生成，但不能证明已被氧化，c错误；的稀溶液和的稀溶液颜色相近，不能通过颜色证明还原性：，d错误。15.d 【解析】有强氧化性，因而可以杀菌消毒，当铁的价态降低为 3价后又可水解生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，而明矾净水是因为水解生成胶体吸附水中的悬浮物，所以二者
8、净水的原理不同，a错误；反应中尾气为，因为的溶解度较小，所以用饱和石灰水吸收不充分，不能有效防止污染，也不能很好地获得漂白粉，b错误；反应在碱性环境下发生，离子方程式中不应有，正确的写法应为，c错误；由制备过程知，在强碱性溶液中稳定，溶解度比的小，d正确。16.c 【解析】根据图像，随着温度升高，甲醇的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡常数k减小，a错误；根据图像，温度下a点未达到平衡，反应向正反应方向进行，该反应的正反应速率：a点大于b点，b错误；缩小容器的体积，相当于增大体系压强，反应速率加快，且平衡正向移动，甲醇的转化率提高，
9、c正确：催化剂可以降低活化能，但不能提高平衡产率，d错误。17.（14分）（1）（浓）（2分）（2）（1分）（3）（1分） 向中溶液通入气体后，加入铜片（2分）（或稀有气体等其他不与体系发生反应的气体）（1分） （1分）（4）排除通入使硝酸浓度增大的影响（2分）（5）（2分） 90%（2分）【解析】（1）试管l中反应的化学方程式为（浓）。（2）已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了，氮元素化合价降低，还应该有化合价升高的元素，则二氧化氮中氮元素的化合价应该升高，即生成。（3）欲证明假设1不成立，则应该向溶液中加入，若蓝色加深，但没有其他明显现象，说明假设1不成立；为验证是对
10、该反应有催化作用，则应该向中溶液通入气体后，加入铜片，铜片表面立即产生气泡，再向中溶液通入（或稀有气体等），将二氧化氮排出，再加铜片，若无明显现象，说明是对该反应有催化作用；为验证对该反应有催化作用，应向中溶液加入少量溶液，再加入铜片，若铜片表面立即产生气泡，说明假设3成立。（4）得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向中溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片，由于二氧化氮溶于水生成酸.导致硝酸浓度变大，因此补充该实验的目的是排除通入使硝酸浓度增大的影响。（5）某工厂用硝酸溶解废铜屑制备，为避免的生成，实验小组提出还应加入溶液，则铜、硝酸与溶液反应生成硝酸铜和水，离子方程式为；消耗含铜元素80
11、%的废铜屑240时，根据，理论得到质量为，实际得到653.4产品，产率为。18.（14分）（1）将水钴矿石粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度等（答出1条，合理即得分）（1分）（2）（2分）（3）（2分）不稳定，温度高于40时加速分解，使“转化”反应速率减小（2分）（4）（2分） （1分）（5）（2分）【解析】（1）为加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有：将水钴矿石粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度等（题干流程图已指定酸浸温度为95，所以可采取的措施不能为升高温度或加热）；在硫酸中不溶解、硫酸与氧化钙反应生成微溶的，所以滤渣1的主要成分为、。（2）在“酸浸”步骤中发生的最主要的氧化还原反应的化学方程式
12、为。（3）“转化”步骤中加入的目的是将氧化为，所以用离子方程式表示为；该步骤反应温度不宜高于40的原因可能是：不稳定，温度高于40时加速分解，使“转化”反应速率减小。（4）在“调”步骤中加入调节溶液的是为了将阳离子、以氢氧化物形式沉淀除去（形成沉淀的范围与有重叠，所以此步骤无法除去），结合已知信息可知的合理范围为：；在“萃取”步骤中萃取的主要离子是。（5）副产物在空气中可被氧气氧化的化学方程式为。19.（14分）（1）b（1分） （2）（2分） （3）（2分）（4）迅速上升段是催化剂活性增大与温度升高共同使去除率迅速增大，上升缓慢段主要是温度升高使得反应速率加快.但催化剂活性下降（2分）与反应
13、发生了副反应（或催化剂活性降低或温度升高），平衡逆向移动（2分）（5）33.3%（2分） 840（1分） 1.14（2分）【解析】（1）根据反应的化学方程式可知，和的浓度比始终为41，a错误；该反应的正反应是气体分子数增大的反应，当容器中压强不再变化时，说明各组分浓度不再变化，反应已经达到平衡状态，b正确；当时才符合化学反应速率与计量系数成正比关系，此时达到平衡状态，c错误；该反应物质都是气体，气体的总质量不变，恒容密闭容器的体积不变，气体的密度始终保持不变，气体密度不变不能证明反应达到平衡状态，d错误；（2）已知反应：，根据该反应中正、逆反应速率公式，及平衡时，其中、为速率常数，则；（3）1
14、093k时，与以物质的量21混合，所以任意时刻的物质的量之比为21，分压之比也为21，故，代入公式计算得；（4）的去除率先快速上升后变缓的主要原因是：迅速上升段是催化剂活性增大与温度升高共同使去除率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高使得反应速率加快，但催化剂活性下降：380后去除率下降的可能原因是：与反应发生了副反应或催化剂活性降低或温度升高，平衡逆向移动；（5）由图知520时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2，则反应消耗的氨气的物质的量为0.4，反应消耗的氨气的物质的量为0.2，的有效转化率，840，一氧化氮的产率最高，副产物氮气的产率最低，则工业上用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是8
15、40；在1l恒容密闭容器中充入1、1.45，520时，反应：氮气的浓度为0.2，水蒸气的浓度为0.6，消耗氨气的浓度为6.4，消耗氧气的浓度为0.3；反应：一氧化氮的浓度为0.2，水蒸气的浓度为0.3，消耗氨气的浓度为0.2，消耗氧气的浓度为0.25，则平衡时氮气的浓度是0.2，水蒸气的浓度是，氧气的浓度是，氨气的浓度是，则反应的平衡常数20.（14分）（1）溴苯（1分） 羰基、羧基（2分） 2（1分）（2）（1分） （2分） 加成（1分）（3）6（2分） （2分）（4）（2分）【解析】根据b的结构简式及a的分子式，可知a与发生开环加成生成b，故a为，b中羧基和乙醇发生酯化反应生成c；对比c、d的结构，结合信息中的加成反应，推知m为，d发生加成反应生成e，e中醇羟基发生消去反应生成f。（1）a为，名称为溴苯。b中含氧官能团为羰基和羧基。e为，手性碳原子数为2，如图所示：（标有“*”的碳原子为手性碳原子）。（2）c的结构简式为，其中羰基能和氢气发生加成反应（或还原反应）生成羟基，c和m反应生成d（），碳碳双键发生加成反应，所以m的结构简式为。（3）b的同分异构体仅含苯环一个环状结构，且苯环上仅有2个取代基，有邻、间、对位三种位置；仅含2种官能团且能发生银镜反应，说明含有溴原子和醛基、因为有三个氧原子，故含有3个醛基；不含，不含